电解质的强弱和溶解性

1、电解质的强弱和溶解性没有必然联系电解质分析仪

判断电解质的强弱仅仅从它们在水溶液中是否*电离角度思考，CaCO3、BaSO4等难溶于水的盐是强电解质，因为它们的水溶液中自身是*电离的。

2、电解质的强弱和浓度没有必然联系

强电解质溶液的浓度不一定大，弱电解质的浓度不一定小。如/blogger/post_read.asp?BlogID=4481867&PostID=48352942电解质CaCO3、BaSO4即使饱和溶液，浓度也较稀，强电解质HNO3 溶液可以很浓；弱电解质醋酸可以和水任意比互溶，浓度可以很大，Fe(OH)3
 难溶解于水，饱和溶液的浓度也较稀。

3、电解质的强弱和溶液导电能力的关系

电解质溶液导电能力强的不一定是强电解质溶液，电解质溶液导电能力弱的不一定是弱电解质溶液；因为电解质导电能力的直接决定因素是自由移动离子的浓度和离子所带电荷，不是电解质的强弱。

4、同条件下同浓度的电解质导电能力强弱可以判断电解质的相对强弱，导电能力强的电解质溶液中的电解质电离程度相对较大，但不能说明是强电解质；导电能力弱的电解质溶液，一定是弱电解质溶液，溶质一定是弱电解质。